Gli atomi. La mole. Struttura elettronica degli atomi. La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Altri tipi di legame chimico. I gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, editrice Ambrosiana
I. Bertini, F. Mani, Stechiometria, editrice Ambrosiana.
Obiettivi Formativi
Conoscenze:
Il corso presenta gli elementi essenziali della Chimica Generale che costituiscono il bagaglio culturale indispensabile per la comprensione degli insegnamenti successivi del Corso di Laurea per i quali la Chimica Generale è propedeutica, quali soprattutto Chimica Organica, Chimica Analitica, Biochimica ed Elementi di nutrizione.
Competenze acquisite al termine del corso:
Il corso ha lo scopo di introdurre lo studente ai principi della chimica generale partendo dal linguaggio (simboli e formule) e dalla nomenclatura chimica. Verranno forniti allo studente i concetti fondamentali sulla struttura della materia, sui meccanismi di reazione in soluzione acquosa, sui principali elementi chimici e sulla struttura delle molecole inorganiche.
Capacità acquisite al termine del corso:
Il corso si propone di fornire agli studenti la capacità di comprendere il linguaggio basilare della chimica, di essere in grado di seguire semplici ragionamenti che richiedano le conoscenze essenziali della chimica generale, e di risolvere semplici problemi mediante l'applicazione dei concetti introdotti.
CFU: 6
Numero di ore totali del corso: 150 (= 6 x 25)
Numero di ore per studio personale e altre attività formative di tipo individuale: 96
Numero di ore relative alle attività in aula per lezioni: 30 (= 6 x 5)
Numero di ore relative ad attività di laboratorio: 0
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni: 24 (= 6 x 4)
Numero di ore relative ad attività seminariali: 0
Altre Informazioni
Frequenza delle lezioni ed esercitazioni: non obbligatoria ma fortemente consigliata
Strumenti a supporto della didattica
Videoproiettore, PC, lavagna luminosa
Modalità di verifica apprendimento
Prova scritta e colloquio orale
Programma del corso
Gli atomi. La mole. La nomenclatura della chimica inorganica. Struttura elettronica degli atomi (orbitali, numeri quantici, aufbau, proprietà periodiche). La tavola periodica. Il legame ionico. Il legame covalente. Formule di struttura. Numeri di ossidazione. Altri tipi di legame chimico. L’equazione di stato dei gas ideali. Passaggi di stato. Entalpia, entropia e energia libera. Criteri di spontaneità delle reazioni. Le soluzioni. L’equilibrio chimico. Le reazioni di ossidoriduzione. I potenziali di riduzione. Equilibri acido-base (teoria di Broensted, autoprotolisi del solvente, forza degli acidi e delle basi, soluzioni tampone, calcolo del pH). Prodotto di solubilità.
Introduzione ai calcoli stechiometrici. Scrittura di formule di struttura. Esercizi sui gas e l’equazione di stato. Aspetti quantitativi delle soluzioni. Reazioni di ossidoriduzione. Calcoli sugli equilibri in soluzione.